TEMA: EL AGUA
CURSO: QUÌMICA GENERAL
GRADO: 4TO. BACHILLERATO EN COMPUTACIÒN
4TO. BACHILLERATO EN DIBUJO Y CONSTRUCCIÒN
PROFESOR: JUAN ANTONIO GUTIÈRREZ
INTRODUCIÒN
El agua es la molècula màs importante de todas las sustancias conocidas, es vital en los seres vivos, es un lìquido muy estable y que por sus propiedades fìsica y quìmicas nunca se llega a descomponer como otras sustancias. Ademàs el agua es el solvente universal que se combina con la mayorìa de sustancias.
OBJETIVOS
Conocer e identificar las propiedades fìsicas y quìmicas de la molècula del agua y la importancia para los seres vivos y nuestro planeta.
ESTRUCTURA DE LA MOLÈCULA DEL AGUA
La molècula del agua tiene una estructua conformada por 2 atomos de hidrògeno por l atomo de oxìgeno, es decir, una proporciòn de 2:1, ademàs los angulos de medida del àtomo de hidrògeno y del oxìgeno es de 105 Grados celcius.
PROPIEDADES FÌSICAS
1. PESO MOLECULAR = 18 uma.
2. PUNTO DE FUSIÒN = 0 grados celcius.
3. PUNTO DE EBULLICIÒN = 100 grados celcius.
4. TEMPERATURA CRÌTICA = 374 grados celcius.
5. CAPACIDAD CALORÌFICA = 18 calorias/mol
6. DELTA FUSIÒN = 1435 cal/mol
7. DELTA VAPORIZACIÒN = 9721 cal/mol
8. CARACTER MAGNÈTICO = diamàgnètico.
9. DENSIDAD = 1 gr./ml
PROPIEDADES QUÌMICAS
1. REACCIÒN =Muy activa a temperatura ambiente con muchas sustancias.
2. CON METALES ACTIVOS = familia IA y IIA.
3. CON OXIDOS = Reacciona como àcido con los òxidos formando hidròxido metàlico.
4. HIDRATACIÒN = Como disolvente, disuelve compuestos iònicos.
5. pH = 7 (neutro) puede actuar como àcido o como base.
TIPOS DE AGUA
1. AGUA BLANDA = Libre de iones calcio y iones magnesio.
2. AGUA DULCE = No tiene sales de mar.
3. AGUA DURA = Contiene alta concentraciòn de iones de calcio y magnesio.
4. AGUA DE MAR = Alta concentraciòn de sales de mar.
5. AGUA PESADA = Utilizada en los reactores nucleares
CURSO: QUÌMICA GENERAL
GRADO: 4TO. BACHILLERATO EN COMPUTACIÒN
4TO. BACHILLERATO EN DIBUJO Y CONSTRUCCIÒN
PROFESOR: JUAN ANTONIO GUTIÈRREZ
INTRODUCIÒN
El agua es la molècula màs importante de todas las sustancias conocidas, es vital en los seres vivos, es un lìquido muy estable y que por sus propiedades fìsica y quìmicas nunca se llega a descomponer como otras sustancias. Ademàs el agua es el solvente universal que se combina con la mayorìa de sustancias.
OBJETIVOS
Conocer e identificar las propiedades fìsicas y quìmicas de la molècula del agua y la importancia para los seres vivos y nuestro planeta.
ESTRUCTURA DE LA MOLÈCULA DEL AGUA
La molècula del agua tiene una estructua conformada por 2 atomos de hidrògeno por l atomo de oxìgeno, es decir, una proporciòn de 2:1, ademàs los angulos de medida del àtomo de hidrògeno y del oxìgeno es de 105 Grados celcius.
PROPIEDADES FÌSICAS
1. PESO MOLECULAR = 18 uma.
2. PUNTO DE FUSIÒN = 0 grados celcius.
3. PUNTO DE EBULLICIÒN = 100 grados celcius.
4. TEMPERATURA CRÌTICA = 374 grados celcius.
5. CAPACIDAD CALORÌFICA = 18 calorias/mol
6. DELTA FUSIÒN = 1435 cal/mol
7. DELTA VAPORIZACIÒN = 9721 cal/mol
8. CARACTER MAGNÈTICO = diamàgnètico.
9. DENSIDAD = 1 gr./ml
PROPIEDADES QUÌMICAS
1. REACCIÒN =Muy activa a temperatura ambiente con muchas sustancias.
2. CON METALES ACTIVOS = familia IA y IIA.
3. CON OXIDOS = Reacciona como àcido con los òxidos formando hidròxido metàlico.
4. HIDRATACIÒN = Como disolvente, disuelve compuestos iònicos.
5. pH = 7 (neutro) puede actuar como àcido o como base.
TIPOS DE AGUA
1. AGUA BLANDA = Libre de iones calcio y iones magnesio.
2. AGUA DULCE = No tiene sales de mar.
3. AGUA DURA = Contiene alta concentraciòn de iones de calcio y magnesio.
4. AGUA DE MAR = Alta concentraciòn de sales de mar.
5. AGUA PESADA = Utilizada en los reactores nucleares
